NilaiKa suatu asam lemah atau nilai Kb suatu basa lemah akan mempengaruhi cara perhitungan pH larutan. Misalnya hitunglah pH suatu asam lemah HA 0,01 M diketahui Ka HA = 1 x 10-5. Untuk menyelesaikan soal seperti ini, biasanya digunakan rumus cepat [H+]= √ (K. a x Ca) Sehingga [H+]= √ (1 x 10-5. x 0,01) = 3,16 x 10. CaraMenghitung Masa Subur Bila Siklus Haid Tidak Teratur: Catatlah lama siklus haid Anda selama 6 bulan terakhir. Misalnya, bulan Januari siklus haid Anda adalah 25 hari, Februari 28 hari, Maret 30 hari, dan seterusnya hingga 6 bulan. Jika siklus terpanjang adalah 35 hari, kurangi 35 dengan 11, hasilnya 24. ContohSoal Stoikiometri dan Pembahasan. 1. Reaksi Stoikiometri. Reaksi stoikiometri merupakan suatu reaksi yang semua reaktannya habis bereaksi. Misalnya ada reaktan A dan reaktan B dengan jumlah masing-masing 5 mol. Nah, di akhir reaksinya itu akan sama-sama habis. Perbandingannya yakni sebagai berikut: CaraMenentukan, Menghitung pH dan POH Larutan, Sifat Asam dan Basa, Indikator, Contoh Soal, (Ka = 10-5) c. Ca(OH) 2 0,3 M d. NH 4 OH 0,1 M (Kb = 10-5) Dengan mengetahui konsentrasi larutan, kita akan tahu pH suatu larutan secara tepat. Pengukuran pH dilakukan pada larutan asam maupun basa. Vay Tiền TrαΊ£ GΓ³p 24 ThΓ‘ng. Panduan untuk Konstanta Ekuilibrium Berbasis Asam Ada skala yang terkait dalam kimia yang digunakan untuk mengukur seberapa asam atau dasar suatu larutan dan kekuatan asam dan basa . Meskipun skala pH paling dikenal, pKa, Ka , pKb , dan Kb adalah perhitungan umum yang menawarkan wawasan ke dalam reaksi asam-basa . Berikut penjelasan tentang ketentuan dan perbedaannya satu sama lain. Apa artinya "p"? Setiap kali Anda melihat "p" di depan nilai, seperti pH, pKa, dan pKb, itu berarti Anda sedang berhadapan dengan -log nilai yang mengikuti "p". Misalnya, pKa adalah -log Ka. Karena cara kerja fungsi log, pKa yang lebih kecil berarti Ka yang lebih besar. pH adalah -log konsentrasi ion hidrogen, dan seterusnya. Rumus dan Definisi untuk Konstanta pH dan Ekuilibrium pH dan pOH terkait, seperti halnya Ka, pKa, Kb, dan pKb. Jika Anda tahu pH, Anda dapat menghitung pOH. Jika Anda tahu konstanta kesetimbangan, Anda dapat menghitung yang lain. Tentang pH pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen, [H +], dalam larutan berair air. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14. Nilai pH yang rendah menunjukkan keasaman, pH = 7 netral, dan nilai pH yang tinggi menunjukkan alkalinitas. Nilai pH dapat memberi tahu Anda apakah Anda sedang berurusan dengan asam atau basa, tetapi ia menawarkan nilai terbatas yang menunjukkan kekuatan sejati asam basa. Rumus untuk menghitung pH dan pOH adalah pH = - log [H +] pOH = - log [OH-] Pada 25 derajat Celcius pH + pOH = 14 Memahami Ka dan pKa Ka, pKa, Kb, dan pKb lebih bermanfaat untuk memprediksi apakah suatu spesies akan menyumbangkan atau menerima proton pada nilai pH tertentu. Mereka menggambarkan tingkat ionisasi asam atau basa dan merupakan indikator sejati dari asam atau kekuatan basa karena menambahkan air ke larutan tidak akan mengubah konstanta kesetimbangan. Ka dan pKa berhubungan dengan asam, sementara Kb dan pKb berurusan dengan basa. Seperti pH dan pOH , nilai-nilai ini juga memperhitungkan konsentrasi ion hidrogen atau konsentrasi proton untuk Ka dan pKa atau konsentrasi ion hidroksida untuk Kb dan pKb. Ka dan Kb terkait satu sama lain melalui konstanta ion untuk air, Kw Kw = Ka x Kb Ka adalah konstanta disosiasi asam. pKa hanyalah log-dari konstanta ini. Demikian pula, Kb adalah konstanta disosiasi basis, sementara pKb adalah -log konstanta. Konstanta disosiasi asam dan basa biasanya dinyatakan dalam bentuk mol per liter mol / L. Asam dan basa berdisosiasi menurut persamaan umum HA + H 2 O ⇆ A - + H 3 O + dan HB + H 2 O ⇆ B + + OH - Dalam rumus, A singkatan asam dan B untuk basa. Ka = [H +] [A -] / [HA] pKa = - log Ka pada setengah titik ekuivalen, pH = pKa = -log Ka Nilai Ka yang besar menunjukkan asam kuat karena itu berarti asam sebagian besar terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Nilai Ka Besar juga berarti pembentukan produk dalam reaksi disukai. Nilai Ka yang kecil berarti sedikit asam terdisosiasi, sehingga Anda memiliki asam lemah. Nilai Ka untuk sebagian besar asam lemah berkisar antara 10-2 hingga 10-14 . PKa memberikan informasi yang sama, hanya dengan cara yang berbeda. Semakin kecil nilai pKa, semakin kuat asamnya. Asam lemah memiliki pKa mulai dari 2-14. Memahami Kb dan pKb Kb adalah konstanta disosiasi basis. Konstanta disosiasi basis adalah ukuran bagaimana basis terdisosiasi menjadi ion komponennya dalam air. Kb = [B +] [OH -] / [BOH] pKb = -log Kb Nilai Kb yang besar menunjukkan tingginya tingkat disosiasi basis yang kuat. Nilai pKb yang lebih rendah menunjukkan basis yang lebih kuat. pKa dan pKb terkait dengan relasi sederhana pKa + pKb = 14 Apa itu pI? Hal penting lainnya adalah pI. Ini adalah titik isoelektrik. Ini adalah pH di mana suatu protein atau molekul lain adalah netral secara elektrik tidak memiliki muatan listrik bersih. - Jenis-jenis satuan penyimpanan data terdiri dari Bit, Byte, Kilobyte KB, Megabyte MB, Gigabyte GB, dan Terabyte TB. Seperti pengukuran lain, satuan penyimpanan data tersebut dapat dikonversi ke dalam satuan konversi dari satuan terkecil ke terbesar, maka rumusnya adalah dengan membagi. Sementara jika konversi satuan dari yang terbesar ke terkecil maka rumusnya adalah dengan mengalikan. Salah satunya satuan gigabytes GB yang dikonversikan ke satuan kilobytes KB. Sebelum mengetahui perhitungan GB ke KB. Selengkapnya ketahui perbedaan mengenai GB dan KB. Baca juga Perbedaan Satuan Kecepatan Internet Kbps, Mbps, dan Gbps Perbedaan antara GB dan KB Satuan ukuran gigabytes GB lebih besar dibandingkan dengan ukuran kilobytes KB. Dalam urutan satuan penyimpanan data, GB berada di urutan kelima dari yang terkecil, yakni bit. Sementara KB berada di urutan ketiga dari yang kedua satuan ini dikonversi dari GB ke KB, maka nilai 1 GB sama dengan menjadi KB. Sebaliknya, konversi nilai 1 KB sama dengan 0 GB. Satuan gigabytes GB banyak ditemukan dalam ukuran suatu data, file, maupun dokumen yang terdapat dalam sebuah perangkat. Sementara satuan kilobytes KB juga dapat ditemukan dalam data, file, maupun dokumen berukuran kecil seperti foto dengan kualitas rendah. Baca juga Jenis-jenis Media Penyimpanan Data, dari Disket, Hard Disk, hingga Kartu Memori 1 GB berapa KB? Perhitungan gigabyte GB ke kilobyte KB tidak jauh berbeda dengan perhitungan satuan lainnya. Anda bahkan dapat menghitungnya di luar kepala apabila Anda hafal urutan satuan-satuan penyimpanan yang ada. Berikut perhitungan gigabyte GB ke kilobyte KB. Sistem perhitungan desimal nilai GB x x KB Sistem perhitungan biner nilai GB x x KB Apabila Anda memiliki flash disk dengan kapasitas 18 gigabyte GB dan ingin mengetahui jumlah kapasitas dalam satuan kilobyte KB, maka begini perhitungannya. Sistem perhitungan desimal 18 x x KB Sistem perhitungan biner 18 x x KB Berikut tabel konversi nilai gigabyte GB ke kilobyte KB untuk memudahkan Anda. Gigabyte GB Kilobyte KB desimal Kilobyte KB biner 1 2 3 4 5 6 8 16 32 64 128 132 256 512 Itulah perbedaan antara satuan gigabytes GB dan kilobytes KB serta cara menghitung dan konversi nilai dari gigabytes GB ke kilobytes KB. Konversi nilai di atas, bisa Anda jadikan sebagai patokan dalam mengonversi satuan GB ke KB. Semoga bermanfaat. Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel. Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara Ξ± derajat disosiasi atau derajat ionisasi, Ka tetapan kesetimbangan asam atau Kb tetapan kesetimbangan basa, konsentrasi asam basa dan pH. Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kota oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik. Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 Γ— 10–5 silakan tulis Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan. Menghitung Ka atau Kb jika diketahui konsentrasi asam/basa dan derajat disosiasi Soal-1 Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebut Pembahasan [HA] = 0,200 M dan Ξ± HA = 1,24% = 0,0124 Reaksi disosiasi HA β‡Œ H+ + A– [HA]reaksi = [H+] = [A–] [H+] = Ξ±. [HA]awal [H+] = 0,0124 Γ— 0,200 M [H+] = 2,48 Γ— 10–3 M Berdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka [A–] = [H+] = 2,48 Γ— 10–3 M Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ Ka HA = $ \mathsf{\dfrac {[2,48 \times 10^{-3} 2,48 \times 10^{–3}]} {0,200}}$ Ka HA = 3,0752 Γ— 10–5 Menghitung derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb dan konsentrasi asam/basa Soal-2 Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. Ka = 1,60 x 10–5 Pembahasan Hitung konsentrasi HA yang terdisosiasi x Reaksi disosiasi HA β‡Œ H+ + A– Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ 1,60 Γ— 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {x x}{0,050}}$ x2 = 1,60 Γ— 10–5 Γ— 0,050 x2 = 0,08 Γ— 10–5 x = 8,9443 Γ— 10–4 M Persen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi ΒΈ jumlah HA awal Γ— 100% 8,9443 Γ— 10–4 M Γ· 0,050 M Γ— 100% = 1,79% Menghitung konsentrasi asam/basa jika diketahui derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb Soal-3 Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajat ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10–5 ? Pembahasan Dimisalkan [NH3] = x, maka [NH4+] = [OH–] = Kb = $ \mathsf{\dfrac {[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_3]}}$ 1,8 Γ— 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {0,04 x 0,04 x}{x}}$ 0,0016 x2 = 1,8 Γ— 10–5 x 0,0016 x2 – 0,000018 x = 0 Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang mungkin. x = 0,01125 M $\mathsf{ax^2 + bx + c = 0}$ $\mathsf{x_{1,2} = \dfrac{-b \pm \sqrt{b^{2}-4ac}}{2a}}$ Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1 anion maka dapat digunakan rumus Ξ±2. x2 – Kb . x = 0, untuk substitusi dalam rumus abc dimana a = Ξ±2, b = – Kb , c = 0 Soal-4 Larutan asam asetat Ka = 2 x 10–5 mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya? Pembahasan CH3COOH β‡Œ H+ + CH3COO– [H+] = 10–pH = 10–3 = 1 x 10–3 M Secara stoikiometri [CH3COO–] [H+] = 1 1 sehingga [CH3COO–] = 1 Γ— 10–3 Berikutnya adalah menentukan [CH3COOH] dengan menggunakan persamaan Ka Ka = $ \mathsf{ \dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_{3}COOH]}} $ Di misalkan [CH3COOH] = x 2 x 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {1 \times 10^{-3}1 \times 10^{–3}}{x}}$ x = 0,05 M Derajat disosiasi = $ \mathsf{\dfrac{[H^+]}{[CH_{3}COOH]} = \dfrac {1 \times 10^{-3}}{0,05} = 0,02}$ Persen disosiasi = 0,02 Γ— 100% = 2% Untuk Larutan Asam Ditunggu respon balik dari pembaca atau pengguna agar dapat dilakukan perbaikan jika terdapat kesalahan dalam kalkulator di atas. Terima kasih. The Bronsted Lowry definition of an acid and a base is that an acid donates hydrogen ions, whereas a base receives the hydrogen ions. The Kb is the base dissociation constant, or the way in which the ions that compose the base separate into their positive and negative components. The Ka is the acid dissociation constant. The larger the value of Kb, the stronger the base, and the larger the value of Ka, the stronger the acid. By multiplying Ka by Kb, you receive the Kw, or the dissociation constant for water, which is x 10^-14. When finding the Kb from the Ka, it is necessary to connect these various parts of the equation. Read the problem, and write down the information that is given. In a problem that involves calculating the Kb from the Ka, you are usually given the Ka and the Kw. For example, you may be asked to calculate the Kb of the chloride ion. The given Ka of the conjugate acid of the chloride ion, which is hydrogen chloride, is x 10^6. The given Kw is x 10^-14. Write down the equation for the the Ka, the Kb, and the Kw, which is Kw = KaKb. Solve the equation for Kb by dividing the Kw by the Ka. You then obtain the equation Kb = Kw / Ka. Put the values from the problem into the equation. For example, for the chloride ion, Kb = x 10^-14 / x 10^6. The Kb is Things You'll Need Computer Calculator Chemistry book Pen Paper Tips Online, or in a chemistry book, you can find a table of acid and base dissociation constants.

cara menghitung ka dan kb